Əsas Fərq – Tam İon və Xalis İon Tənliyi
Kimyəvi reaksiyalar kimyəvi birləşmələr arasında yeni birləşmələr əmələ gətirmək və ya onların kimyəvi quruluşunu yenidən təşkil etmək üçün qarşılıqlı təsirlərdir. Müəyyən kimyəvi reaksiyaya girən birləşmələrə reaktiv, sonunda əldə etdiyimiz isə məhsul adlanır. Kimyəvi tənlik kimyəvi simvollardan istifadə edərək kimyəvi reaksiyanın təsviridir. Kimyəvi tənlik reaktivlərin nə olduğunu və məhsulların nə olduğunu göstərir. Tam ion tənliyi və xalis ion tənliyi kimyəvi reaksiyanı təmsil etməyin iki yoludur. Tam ion və xalis ion tənliyi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, tam ion tənliyi kimyəvi reaksiyada iştirak edən bütün ion növlərini verir, xalis ion reaksiya isə son məhsulun formalaşmasında iştirak edən kimyəvi növləri verir.
Tam ion tənliyi nədir?
Tam ion tənliyi məhlulda mövcud olan ion növlərini aydın şəkildə göstərən kimyəvi reaksiyanı izah edən kimyəvi tənlikdir. İon növlər ya anion (mənfi yüklü növlər) və ya kation (müsbət yüklü növlər) olur. Bunun əksinə olaraq, tam molekulyar tənlik molekulların kimyəvi reaksiyada iştirak etməsini təmin edir. Bu anlayışı başa düşmək üçün bir nümunə nəzərdən keçirək.
NaCl (natrium xlorid) və AgNO3 (gümüş nitrat) arasındakı reaksiya ağ rəngli çöküntü əmələ gətirir. Reaksiya üçün molekulyar tənlik aşağıdakı kimidir.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Şəkil 01: AgCl Çöküntünün əmələ gəlməsi
Bu reaksiya sulu mühitdə baş verir. NaCl aşağıdakı kimi sulu məhlulda kationlara və anionlara ayrılır.
NaCl → Na+ + Cl–
Sonra bu ionlar gümüş nitratla reaksiyaya girərək AgCl ağ çöküntüsünü əmələ gətirir. Yuxarıdakı tənliyə görə, reaksiyadan sonra əlavə məhsul kimi NaNO3 əmələ gəlir. Bununla belə, əslində baş verən budur ki, Na+ və NO3– ionları sulu mühitə buraxılır., və onlar ion şəklində qalırlar. Bu kimyəvi reaksiya üçün tam ion tənliyikimi yazıla bilər.
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Bu tənlik reaksiya qarışığı və son məhsul haqqında tam məlumat verir. Xalis ion tənliyini əldə etmək üçün reaksiyanın tam ion tənliyindən istifadə edilə bilər.
Xalis ion tənliyi nədir?
Xalis ion tənliyi son məhsulun əmələ gəlməsində iştirak edən ionları göstərən kimyəvi tənlikdir. Bu tənliyi tam ion tənliyinin hər iki tərəfindəki oxşar ionları ləğv etməklə tam ion tənliyindən əldə etmək olar. Beləliklə, xalis ion tənliyi reaksiya qarışığında mövcud olan bütün ion növləri haqqında ətraflı məlumat vermir. NaCl və AgNO3 arasındakı reaksiya üçün xalis ion tənliyi aşağıdakı kimi əldə edilə bilər.
Tam ion tənliyi:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Xalis ion tənliyi:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Cl– + Ag+ → AgCl –
Yuxarıdakı xalis ion tənliyi xlorid ionlarının və gümüş kationlarının AgCl ağ çöküntünün əmələ gəlməsindən məsul olduğunu göstərir və buna qalan ionlar daxil deyil (Na+ və NO 3–). Çıxarılan ionlar çöküntünün əmələ gəlməsində iştirak etməyən “tamaşaçı ionları” kimi tanınır.
Tam ion və xalis ion tənliyi arasındakı fərq nədir?
Tam İon və Xalis İon Tənliyi |
|
| Tam ion tənliyi məhlulda mövcud olan ion növlərini aydın şəkildə göstərən kimyəvi reaksiyanı izah edən kimyəvi tənlikdir | Xalis ion tənliyi son məhsulun formalaşmasında iştirak edən ionları verən kimyəvi tənlikdir. |
| Təfərrüatlar | |
| Tam ion tənliyi reaksiya qarışığında mövcud olan bütün ion növləri haqqında ətraflı məlumat verir. | Xalis ion tənliyi son məhsulun formalaşmasında iştirak edən ion növləri haqqında ətraflı məlumat verir. |
| Tənliyin əldə edilməsi | |
| Tam ion tənliyi kimyəvi reaksiyanın molekulyar tənliyindən əldə edilə bilər. | Xalis ion tənliyi tam ion tənliyindən əldə edilə bilər. |
Xülasə – Tam İon və Xalis İon Tənliyi
Tam ion tənliyi və xalis ion tənliyi reaksiya qarışığında mövcud olan kimyəvi növləri və ya müəyyən kimyəvi reaksiyada iştirak edən kimyəvi növləri təsvir etmək üçün istifadə edilən kimyəvi tənliyin iki formasıdır. Tam ion və xalis ion tənliyi arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, tam ion tənliyi kimyəvi reaksiyada iştirak edən bütün ion növlərini verir, xalis ion reaksiyası isə son məhsulun əmələ gəlməsində iştirak edən kimyəvi növləri verir.
