Arrhenius və Eyrinq tənliyi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Arrhenius tənliyi empirik tənlikdir, Eyrinq tənliyi isə statistik mexaniki əsaslandırmaya əsaslanır.
Arrhenius tənliyi və Eyrinq tənliyi fiziki kimyada iki mühüm tənlikdir. Sabit aktivləşmə entalpiyası və aktivləşmənin sabit entropiyasını fərz etsək, Eyrinq tənliyi empirik Arrhenius tənliyinə bənzəyir.
Arrhenius tənliyi nədir?
Arrhenius tənliyi reaksiya sürətlərinin temperaturdan asılılığını ehtiva edən kimyəvi düsturdur. Bu tənlik 1889-cu ildə alim Svante Arrhenius tərəfindən təklif edilmiş və inkişaf etdirilmişdir. Arrhenius tənliyinin kimyəvi reaksiyaların sürətini təyin etməkdə və aktivləşmə enerjisinin hesablanmasında bir çox tətbiqi var. Bu kontekstdə Arrhenius tənliyi düstur üçün fiziki əsaslandırma və şərh verir. Buna görə də biz bunu empirik əlaqə kimi müəyyən edə bilərik. Arrhenius tənliyi aşağıdakı kimi ifadə edilir:
K=Ae(Ea/RT)
Burada k reaksiya qarışığı üçün sürət sabitidir, T Kelvində sistemin mütləq temperaturudur, A kimyəvi reaksiya üçün preeksponensial amildir, Ea reaksiya üçün aktivləşmə enerjisidir və R universal qaz sabiti. Bu tənlikdə preeksponensial amilin vahidləri nəzərə alındıqda A, reaksiyanın ardıcıllığından asılı olacaq sürət sabitinin vahidləri ilə eynidir. məs. reaksiya birinci dərəcəlidirsə, onda A-nın vahidləri saniyədədir (s-1). Başqa sözlə desək, bu reaksiyada A düzgün oriyentasiyada saniyədə baş verən toqquşmaların sayıdır. Üstəlik, bu əlaqə temperaturun artırılması və ya aktivləşdirmə enerjisinin azalmasının reaksiya sürətinin artması ilə nəticələnəcəyini təsvir edir.
Şəkil 01: Arrhenius tənliyinin müxtəlif törəmələri
Hansı Eyrinq tənliyi?
Eyrinq tənliyi reaksiya qarışığının temperaturuna qarşı kimyəvi reaksiyanın sürətindəki dəyişiklikləri təsvir edən tənlikdir. Bu tənlik 1935-ci ildə Henri Eyrinq tərəfindən digər iki alimlə birlikdə işlənib hazırlanmışdır. Eyrinq tənliyi sabit aktivləşmə entalpiyası və sabit aktivləşmə entropiyası nəzərə alındıqda Arrhenius tənliyinə bənzəyir. Eyrinq tənliyi üçün ümumi düstur aşağıdakı kimidir:
Burada ΔG‡ aktivləşmənin Gibbs enerjisi, κ ötürmə əmsalı, kB Boltsman sabiti və h Plank sabitidir.
Arrhenius və Eyrinq tənliyi arasındakı fərq nədir?
Arrhenius və Eyrinq tənliyi fiziki kimyada vacib tənliklərdir. Arrhenius və Eyring tənliyi arasındakı əsas fərq, Arrhenius tənliyinin empirik bir tənlik olması, Eyrinq tənliyinin statistik mexaniki əsaslandırmaya əsaslanmasıdır. Bundan əlavə, Arrhenius tənliyi diffuziya əmsallarının temperatur dəyişməsini, kristal boşluqlarının populyasiyasını, sürünmə sürətlərini və bir çox digər termal induksiya proseslərini modelləşdirmək üçün istifadə olunur, Eyrinq tənliyi keçid vəziyyəti nəzəriyyəsində faydalıdır və orada aktivləşdirilmiş kimi tanınır. -kompleks nəzəriyyə.
Aşağıda yan-yana müqayisə üçün Arrhenius və Eyrinq tənliyi arasındakı fərqlər infoqrafik cədvəldə verilmişdir.
Xülasə – Arrhenius vs Eyrinq tənliyi
Arrhenius və Eyrinq tənliyi fiziki kimyada vacib tənliklərdir. Arrhenius və Eyring tənliyi arasındakı əsas fərq, Arrhenius tənliyinin empirik bir tənlik olması, Eyrinq tənliyinin statistik mexaniki əsaslandırmaya əsaslanmasıdır. Arrhenius tənliyi diffuziya əmsallarının temperatur dəyişkənliyini, kristal boşluqlarının populyasiyasını, sürünmə sürətlərini və bir çox digər termal induksiya proseslərini modelləşdirmək üçün istifadə olunur. Eyrinq tənliyi isə keçid vəziyyəti nəzəriyyəsində faydalıdır və orada aktivləşdirilmiş kompleks nəzəriyyə kimi tanınır.
