N2O4 və NO2 arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, N2O4 diamaqnit, NO2 isə paramaqnitdir.
N2O4 dinitrogen tetroksid, NO2 isə azot dioksididir. N2O4 kimyəvi formulu NO2 kimyəvi düsturunun stokiometrik qiymətlərini ikiqat artırmaqla əldə olunsa da, bu ikisi fərqli kimyəvi və fiziki xassələrə malik fərqli kimyəvi birləşmələrdir.
N2O4 nədir?
N2O4 dinitrogen tetroksiddir. Biz onu adətən azot tetroksid adlandırırıq. Bu birləşmə rəngsiz maye şəklində olur və kimyəvi sintez proseslərində çox faydalı reagentdir. Bu birləşmə azot dioksidi ilə tarazlıq qarışığı yarada bilər. Bundan əlavə, dinitrogen tetroksid hiperqolik olan güclü oksidləşdirici maddədir. O, hidrazinin müxtəlif formaları ilə təmasda olduqda hiperqolik olur (bu, hidrazin və dinitrogen tetroksid qarışığını raketlər üçün ümumi bipropellant edir).
Şəkil 01: Dinitrogen Tetroksid Molekulunun Molekulyar Birləşməsi
Dinitrogen tetroksid molekulunu bir-birinə bağlı olan iki nitroqrup kimi nəzərdən keçirə bilərik. Və bu xüsusi reaksiya dinitrogen tetroksid və azot dioksidin tarazlıq qarışığını meydana gətirir. Həmçinin, dinitrogen tetroksid molekulunu iki azot atomu arasında zəif bir əlaqə olan planar bir molekul kimi müşahidə edə bilərik. Çünki bu kimyəvi bağ adi N-N kimyəvi bağdan xeyli uzundur.
Bu molekulun maqnit xassələrini nəzərə alsaq, o, diamaqnitdir, çünki bu molekulun heç bir atomunda qoşalaşmamış elektronlar yoxdur. Üstəlik, bu maye maddə adətən rəngsizdir, lakin yuxarıda qeyd olunan tarazlıqdan asılı olaraq NO2-nin olması səbəbindən sarı rəng də ola bilər. Daha da əhəmiyyətlisi, yüksək temperaturda tarazlıq N2O4 deyil, NO2-yə doğru itələyir.
Dinitrogen tetroksid ammonyakın katalitik oksidləşməsi ilə istehsal edilə bilər, burada yanma temperaturunu az altmaq üçün buxar həlledici kimi istifadə olunur. Bu reaksiya prosesində birinci mərhələ ammonyakın azot oksidinə oksidləşməsini, ikinci mərhələ isə azot oksidinin azot dioksidə oksidləşməsini, daha sonra isə azot tetroksidinə dimerləşməni əhatə edir.
NO2 nədir?
NO2 azot dioksididir. Bir neçə azot oksidindən biridir. Biz onu gübrə istehsalında vacib olan azot turşusunun sənaye sintezində ara məhsul kimi müşahidə edə bilərik. Bundan əlavə, NO2 xlor kimi bir qoxu olan qəhvəyi bir qazdır. Suya əlavə edildikdə, bu birləşmə hidrolizə məruz qalır. Lakin bu qaz halında olan maddə aşağı temperaturda sarımtıl-qəhvəyi mayeyə çevrilir. Və bu rəng dəyişikliyi NO2-nin N2O4-ə çevrilməsi nəticəsində baş verir.
Şəkil 02: NO2-nin Kimyəvi Quruluşu
Xarakterik olaraq, NO2 molekulunun azot atomunun bir qoşalaşmamış elektronu var, halbuki molekulda iki N=O bağı var. Buna görə də, bu birləşmə paramaqnitdir; o deməkdir ki, o, xarici maqnit sahəsinə cəlb oluna bilər. Bundan əlavə, bu tək qoşalaşmamış elektron həm də onun sərbəst radikal birləşmə olduğunu bildirir.
NO2 maddəsinin hazırlanmasını nəzərdən keçirərkən, adətən azot oksidinin havada oksigenlə oksidləşməsi nəticəsində əmələ gəlir. Həmçinin, bu maddə oksidləşdirici maddə kimi havadan istifadə edərək əksər yanma proseslərində əmələ gəlir.
NO2-nin azot turşusunun istehsalında ara məhsul kimi, kimyəvi partlayıcı maddələrin istehsalında nitratlaşdırıcı agent kimi, akrilatlar üçün polimerləşmə inhibitoru kimi, unun ağardıcısı kimi istifadəsi də daxil olmaqla, bir neçə fərqli istifadəsi var. agent və s.
N2O4 ilə NO2 arasındakı fərq nədir?
N2O4 dinitrogen tetroksid, NO2 isə azot dioksididir. N2O4 ilə NO2 arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, N2O4 diamaqnit, NO2 isə paramaqnitdir. Bundan əlavə, N2O4 maye, NO2 isə qaz halında olur. Bundan başqa, N2O4 rəngsiz maye, NO2 isə qəhvəyi qazdır.
Aşağıdakı info-qrafik yan-yana müqayisə üçün N2O4 və NO2 arasında daha çox fərqi cədvəl edir.
Xülasə – N2O4 vs NO2
N2O4 dinitrogen tetroksiddir. NO2 azot dioksiddir. Bu iki birləşmənin kimyəvi xüsusiyyətlərini nəzərdən keçirərkən, maqnit xüsusiyyətləri çox vacibdir. N2O4 ilə NO2 arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, N2O4 diamaqnit, NO2 isə paramaqnitdir. Diamaqnit, N2O4 molekullarının xarici maqnit sahəsinə cəlb edilməməsi deməkdir, çünki bu molekulda qoşalaşmamış elektronlar yoxdur. Paramaqnit, NO2 molekulunda qoşalaşmamış elektron olduğu üçün molekulun xarici maqnit sahəsinə cəlb edilməsi deməkdir.
