Əsas Fərq – Bor vs Ruterford Modeli
Atomlar və onların quruluşu anlayışını ilk dəfə 1808-ci ildə Con Dolton təqdim etmişdir. O, kimyəvi birləşmə qanunlarını atomları quruluşu olmayan görünməz hissəciklər hesab edərək izah etmişdir. Sonra 1911-ci ildə Yeni Zelandiyalı fiziki Ernest Ruterford atomların iki komponentdən ibarət olduğunu irəli sürdü: atomun mərkəzində müsbət yüklü nüvə və atomun nüvədənkənar hissəsində mənfi yüklü elektronlar. Maksvel tərəfindən təqdim edilən elektromaqnit nəzəriyyəsi kimi bəzi nəzəriyyələr Ruterford modeli ilə izah edilə bilməzdi. Ruterfordun modelindəki bu cür məhdudiyyətlərə görə danimarkalı fizik Niels Bohr 1913-cü ildə şüaların kvant nəzəriyyəsinə əsaslanan yeni bir model təklif etdi. Borun modeli böyük rəğbətlə qarşılandı və işinə görə o, Nobel mükafatına layiq görüldü. Əsasən qəbul edilsə də, hələ də müəyyən çatışmazlıqlar və məhdudiyyətlər daşıyır. Bor modeli ilə Rezerford modeli arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Ruterford modelində elektronlar nüvə ətrafında istənilən orbitdə fırlana bilir, Bor modelində isə elektronlar müəyyən bir qabıqda fırlana bilir.
Bohr Modeli nədir?
Bohr modeli atomun quruluşunu izah etmək üçün 1922-ci ildə Niels Bor tərəfindən təklif edilmişdir. Bu modeldə Bohr qeyd etdi ki, atom kütləsinin böyük hissəsi protonları və elektronları ehtiva edən mərkəzi nüvədə yerləşir və müəyyən enerji səviyyələrində düzülür və nüvə ətrafında fırlanır. Model həmçinin elektronların K, L, M, N və s. kimi təyin olunmuş dairəvi orbitlərdə düzülməsini izah edən elektron konfiqurasiya təklif etdi. Tam elektron konfiqurasiyalı atomlar aktiv deyil. Elektron konfiqurasiyası atomun reaktivliyini müəyyən edir.
Şəkil 01: Bor Modeli
Bohr modeli hidrogen atomunun spektrini izah etməyə qadirdir, lakin çoxelektron atomlarının reaktivliyini tam izah edə bilmir. Üstəlik, hər bir spektral xəttin xarici maqnit sahəsinin mövcudluğunda daha çox xəttə bölündüyü Zeeman Effektini izah etmir. Bu modeldə elektron yalnız hissəcik kimi qəbul edilir. Lakin fransız fiziki de Brogli elektronların həm dalğa, həm də hissəcik xüsusiyyətlərinə malik olduğunu kəşf etdi. Daha sonra bir fizik Heisenberg-in qeyri-müəyyənlik prinsipi adlanan başqa bir prinsip irəli sürdü ki, bu da elektronlar kimi kiçik hərəkət edən hissəciklərin dəqiq mövqeyinin və impulsunun eyni vaxtda təyin edilməsinin qeyri-mümkünlüyünü izah edir. Bu ixtira ilə Bohr modeli ciddi uğursuzluqla üzləşdi.
Ruterford Modeli nədir?
1911-ci ildə Ernest Ruterford Ruterfordun modelini təklif etdi. Atomun (həcminin) əsasən boşluqdan ibarət olduğunu və atomun kütləsinin atomun nüvəsi olan nüvədə mərkəzləşdiyini bildirir. Nüvə müsbət yüklüdür və elektron nüvə ətrafında orbitdədir. Orbitlərin müəyyən yolları yoxdur. Üstəlik, atomlar neytral olduqları üçün onların müsbət (nüvədə) və mənfi yükləri (elektronları) bərabərdir.
Şəkil 02: Rutherford Atom
Ruterford modeli elektromaqnit nəzəriyyəsini, atomun sabitliyini və hidrogen spektrində müəyyən xətlərin mövcudluğunu izah edə bilmədi.
Bohr və Rutherford Modeli Arasındakı Fərq Nədir?
Bohr vs Ruterford Modeli |
|
| Bohr modeli 1922-ci ildə Niels Bohr tərəfindən təklif edilmişdir. | Ruterford modeli 1911-ci ildə Ernest Ruterford tərəfindən təklif edilmişdir. |
| Nəzəriyyə | |
| Atom kütləsinin böyük hissəsi protonları ehtiva edən mərkəzi nüvədə yerləşir və elektronlar müəyyən enerji səviyyələrində və ya qabıqlarda düzülür. | Atomun çox hissəsi boş fəzadan ibarətdir. Atomun mərkəzində müsbət yüklü nüvə var və onun mənfi yüklü elektronları nüvəni əhatə edən boşluqda mövcuddur. |
| Elektronların Radiasiya Emissiyası | |
| Elektronlar yalnız müəyyən tezliklərdə dalğalar yayır. | Elektronlar bütün tezliklərdə dalğalar yayır. |
| Elektron Emissiya Spektr | |
| Elektron emissiya spektri xətt spektridir. | Elektron emissiya spektri davamlı spektrdir. |
Xülasə – Bor və Ruterford Modeli
Həm Bor, həm də Rezerford modelləri atom quruluşunu müəyyən dərəcədə izah edən planet modelləridir. Bu modellərin məhdudiyyətləri var və fizikanın bəzi müasir prinsiplərini izah etmir. Bununla belə, bu modellər atom quruluşunu izah edən müasir qabaqcıl modellərə böyük töhfə verir. Bohr modeli, atom kütləsinin çox hissəsinin protonları ehtiva edən mərkəzi nüvədə olduğunu və elektronların müəyyən enerji səviyyələrində və ya qabıqlarda düzüldüyünü, nəticədə elektron xətti spektrinin olduğunu bildirir. Ruterfordun modeli bildirir ki, atomun çox hissəsi boş fəzadan ibarətdir və atomun mərkəzində mənfi yüklü elektronlarla əhatə olunmuş müsbət yüklü nüvə var və nəticədə davamlı elektron spektri yaranır. Bu, Bor və Ruterford Modeli arasındakı fərqdir.
Bohr vs Rutherford Modelinin PDF versiyasını endirin
Bu məqalənin PDF versiyasını yükləyə və sitat qeydlərinə uyğun olaraq onu oflayn məqsədlər üçün istifadə edə bilərsiniz. Zəhmət olmasa PDF versiyasını buradan yükləyin Bohr və Rutherford Modeli Arasındakı Fərq.
