İonlaşma vs Ayrılma
İonlaşma və dissosiasiya atomların və molekulların kimyası altında müzakirə olunan iki mühüm mövzudur. İonlaşma və dissosiasiya anlayışları kimyəvi analiz, spektrometriya, birləşmələrin xüsusiyyətləri, materialşünaslıq, radiasiya və radiasiyadan qorunma kimi sahələrdə, hətta səhiyyə və tibb elmlərində mühüm rol oynayır. Bu cür sahələrdə üstün olmaq üçün ionlaşma və dissosiasiya anlayışlarını düzgün başa düşmək çox vacibdir. Bu yazıda ionlaşma və dissosiasiyanın nə olduğunu, onların təriflərini, ionlaşma və dissosiasiyanın oxşarlıqlarını, bu ikisinin tətbiqlərini və nəhayət ionlaşma ilə dissosiasiya arasındakı fərqi müzakirə edəcəyik.
İonlaşma
İonlaşma sadəcə olaraq ion yaratmaq prosesidir. Bu bir neçə yolla baş verə bilər. Bir molekul və ya bir atom bir elektron çıxarmaqla, bir elektron əlavə etməklə, bir ion çıxarmaqla və ya bir ion əlavə etməklə ion ola bilər. İonun mənfi və müsbət yükləri balanssızdır. İonun müsbət yükləri mənfi yüklərdən böyükdürsə, ion Kationdur. Mənfi yüklər müsbət yüklərdən çoxdursa, ion Aniondur. Neytral atomu nəzərdən keçirək. Bir kation yaratmaq üçün ən xarici elektron atomdan çıxarılmalıdır. Bu elektronu orbitaldan sonsuzluğa aparmaq üçün tələb olunan enerjiyə ionlaşma enerjisi deyilir. Birinci standart ionlaşma enerjisi standart şəraitdə ölçülən qaz halında olan atomdan ən kənar elektronu tamamilə çıxarmaq üçün tələb olunan minimum enerji kimi müəyyən edilir. İonlaşmanın əks prosesi sistemə elektron əlavə edən elektron yaxınlığıdır. Termin mənasında həm ionlaşma, həm də elektron yaxınlıq ionlaşmadır, lakin termodinamikada hesablama asanlığı üçün onlar fərqli şəkildə müəyyən edilir.
Assosiasiya
Molekullar adətən iki və ya daha çox ionun birləşməsindən əmələ gəlir. Duz kristalları natrium kationlarından və xlor anionlarından ibarətdir. Suda həll edildikdə, molekul orijinal ionları vermək üçün ayrılır. Bəzi kristallar bir çox molekulun kristallaşması nəticəsində əmələ gəlir. Şəkər belə bir kristal üçün yaxşı bir nümunədir. Belə bir kristal suda həll edildikdə, molekullar geri buraxılır. Bu da dissosiasiyadır. Bir elektronun sistemdən çıxarılması dissosiasiya kimi qəbul edilə bilməz. Disassosiasiya ümumiyyətlə molekullar və ya ionlar arasındakı bağların qırılması kimi adlanır. Suya duz əlavə edildikdə, məhlul doymuşa qədər duz tamamilə ayrılır. Zəif bir turşu əlavə edildikdə, qutu tarazlığını yalnız qismən pozacaq. HCL kimi güclü turşular tamamilə dağılacaq.
İonlaşma ilə Disassosiasiya arasındakı fərq nədir?
• İonlaşma həmişə birləşməyə ion hissənin çıxarılmasını və ya əlavə edilməsini tələb edir, lakin dissosiasiya bunu tələb etmir.
• Neytral molekulun ionlaşması həmişə işarə baxımından əks və bərabər böyüklükdə olan iki ion verir, lakin neytral birləşmələrin dissosiasiyası neytral molekullar və ionlar yarada bilər.
• İonlaşma iki və ya daha çox birləşməni bölmək və ya birləşdirməklə həyata keçirilə bilər, lakin dissosiasiya yalnız bölmə üsulu kimi baş verir.
• İonlaşma ya ekzotermik, ya da endotermik ola bilər, lakin dissosiasiya həmişə endotermik olur.
