Tarazlıq Sabiti ilə Reaksiya Kəmiyyəti
Bəzi reaksiyalar geri, bəzi reaksiyalar isə geri dönməzdir. Reaksiya zamanı reaktivlər məhsullara çevrilir. Bəzi reaksiyalarda reaktivlər məhsullardan yenidən yarana bilər. Bu tip reaksiyalar geri çevrilən adlanır. Geri dönməz reaksiyalarda reaktivlər məhsullara çevrildikdən sonra məhsullardan yenidən bərpa oluna bilməzlər. Reaksiyaya girən maddələr məhsullara getdikdə geri dönən reaksiyaya irəli reaksiya, məhsullar reaktivlərə getdikdə isə geri reaksiya deyilir. İrəli və geri reaksiyaların sürəti bərabər olduqda, reaksiyanın tarazlıqda olduğu deyilir. Beləliklə, müəyyən bir müddət ərzində reaktivlərin və məhsulların miqdarı dəyişmir. Geri dönən reaksiyalar həmişə tarazlığa gəlməyə və bu tarazlığı qorumağa meyllidirlər. Sistem tarazlıq vəziyyətində olduqda, məhsulların və reaktivlərin miqdarı mütləq bərabər olmamalıdır. Reaktivlərin miqdarı məhsullardan daha çox ola bilər və ya əksinə. Tarazlıq tənliyində yeganə tələb zamanla hər ikisindən sabit bir məbləğ saxlamaqdır.
Tarazlıq Sabiti nədir?
Reaksiya üçün tarazlıqda tarazlıq sabiti müəyyən edilə bilər; burada məhsulların konsentrasiyası/aktivliyi ilə reaksiyaların konsentrasiyası/aktivliyi arasındakı nisbətə bərabərdir.
K=[məhsul]/[reaktiv m; n və m məhsulun və reaktivin stokiometrik əmsallarıdır.
Tarazlıq sabitinin vahidi ola bilər və ya olmaya bilər. Əgər n m-ə bərabərdirsə, bütün konsentrasiya vahidləri K-yə heç bir vahid vermədən ləğv edir. Əgər n m-dən fərqlidirsə, cəminə görə K vahidlə qalacaq. Tarazlıq sabiti sabit temperaturda sabitdir. Mühitdəki reaktivlərin və ya məhsulların miqdarından asılı olmayaraq, tarazlıq sabiti sabit temperaturda eyni qiymətə malikdir. Katalizatorlar və ya təzyiq dəyişiklikləri ona təsir etmir. Bir neçə növ tarazlıq sabiti ola bilər. Məsələn, zəif bir turşu suda həll edildikdə, tarazlıq yaradır. Məhsulların və ya reaktivlərin fiziki vəziyyəti də tarazlıq sabitinə təsir göstərir, çünki bərk hal növləri tənliyə daxil edilmir.
Reaksiya Kəmiyyəti nədir?
Reaksiya əmsalı müəyyən bir zaman nöqtəsində reaksiyada olan məhsullarla reaktivlər arasındakı nisbətdir. Q kimi də işarələnir. O, tarazlıq sabiti kimi hesablanır, lakin tarazlıq vəziyyətinə çatmış reaksiyalarda ondan istifadə etmək şərt deyil. Hesablanmış reaksiya əmsalı tarazlıq sabitinin dəyərindən yüksək olarsa, reaksiya əks istiqamətdə davam edəcəkdir. Əksinə, reaksiya nisbəti tarazlıq sabitindən aşağı olduqda, reaktivlər irəliləyəcəklər. Buna görə də, reaksiya əmsalı reaksiyanın istiqamətini təyin etmək üçün vacibdir.
Tarazlıq Sabiti ilə Reaksiya Kəmiyyəti arasındakı fərq nədir?
• Reaksiya nisbəti yalnız tarazlıq sabitləri kimi tarazlıqdakı reaksiyalar üçün deyil, istənilən an reaksiya üçün hesablana bilər.
• Əgər tarazlıq sabiti reaksiya nisbətinə bərabərdirsə, o zaman reaksiya tarazlıqdadır. K və Q dəyərini müqayisə edərək, reaksiyanın hara yönəldiyini müəyyən edə bilərik.
