İkiqat yerdəyişmə vs Turşu əsas reaksiyaları
Kimyəvi reaksiya zamanı bütün reaktivlər formalarını dəyişir və yeni xüsusiyyətlərə malik yeni birləşmələr əmələ gətirir. Kimyəvi reaksiyanın baş verib-vermədiyini müəyyən etməyin müxtəlif yolları var. Məsələn, istilik/soyutma, rəng dəyişikliyi, qaz hasilatı və çöküntü əmələ gəlməsi götürülə bilər. Bir çox reaksiya növləri də var. İkiqat yerdəyişmə reaksiyaları və turşu əsası reaksiyaları belə iki növdür.
İkiqat yerdəyişmə reaksiyası nədir?
Bu tip reaksiyalar ikiqat əvəzetmə reaksiyaları kimi də tanınır. İki birləşmə birlikdə reaksiya verdikdə, bir-biri ilə müsbət və mənfi ionlarını dəyişdirirlər. Bu tip reaksiyalar aşağıdakı ümumi düstura malikdir.
AB +CD → AD + BC
Adətən AB və CD ion birləşmələridir. Buna görə də, sulu mühitdə onlar ionlar şəklindədirlər (A+ və B–, C+ və D–). A və C kationlar, B və D isə anionlardır. AB katyonu (yəni A) CD-nin (yəni D) anionu ilə yeni birləşmə əmələ gətirir. Və bu əksinə baş verir. Beləliklə, nəticədə ikiqat yerdəyişmə reaksiyası iki birləşmənin kationlarının və anionlarının partnyorlarını dəyişdirdiyi yerdir. Yağıntı reaksiyaları, neytrallaşma reaksiyaları və qaz əmələ gətirmə reaksiyaları kimi üç növ ikiqat yerdəyişmə reaksiyaları var. Yağış reaksiyalarında yeni birləşmələrdən biri bərk vəziyyətdə olacaqdır. Məsələn, gümüş nitrat (AgNO3) və HCl arasındakı reaksiyanı götürəcəyik. Ag+ və H+ monovalent kationlardır və NO3–və Cl– monovalent anionlardır. Bu keçid partnyorları AgCl və HNO3 əmələ gəldikdə. Bu iki məhsuldan AgCl çöküntüdür.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Yuxarıdakı misalda olduğu kimi, bütün kationlar və anionlar monovalentdir. Beləliklə, mübadilə edərkən balanslaşdırılmış tənlik avtomatik olaraq əldə edilə bilər. Lakin ionlarda valentlik fərqlidirsə, tənliklər balanslaşdırılmalıdır. Məhsulları yazarkən valentliyə diqqətlə baxılmalıdır. Aşağıdakı nümunəni götürün. Kationlar Fe 3+ və H+, anionlar isə O2 2- və Cl– Buna görə də məhsullar yazdıqdan sonra tənlik aşağıdakı kimi tarazlaşdırıla bilər.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Turşu əsas reaksiyası nədir?
Biz adətən bir turşunu proton donoru kimi müəyyən edirik. Protonları ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə turşuları iki yerə bölmək olar. HCl, HNO3 kimi güclü turşular proton vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. CH3COOH kimi zəif turşular qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda proton verir. PH miqyasında 1-6 arasında turşuları təmsil edir. PH 1 olan bir turşunun çox güclü olduğu deyilir və pH dəyəri artdıqca turşuluq azalır. Bazalar bir hidroksid anionuna malikdir və onu əsas olmaq üçün hidroksid ionu kimi bağışlamaq qabiliyyətinə malikdir. Turşu əsas reaksiyaları neytrallaşma reaksiyalarıdır. Turşu və əsas reaksiyaya girdikdə duz və su əmələ gəlir. Su H+ ionlarının birləşməsindən əmələ gəlir və əsasdan turşu və OH– ionları əmələ gətirir. Buna görə də bu, həm də ikiqat yerdəyişmə reaksiyasının bir növüdür.
İkiqat yerdəyişmə reaksiyası ilə turşu əsas reaksiyası arasındakı fərq nədir?
• Turşu əsas reaksiyaları ikiqat yerdəyişmə reaksiyasının bir növüdür.
• Turşu əsası reaksiyalarında su məhsuldur (digər məhsul duzdur), digər ikiqat yerdəyişmə reaksiyalarında isə mütləq tələb olunmur.
