Borazin və diboranın əsas fərqi ondan ibarətdir ki, borazində hər molekulda üç bor atomu var, diboranda isə hər molekulda iki bor atomu var.
Borazin və diboran bor tərkibli kimyəvi birləşmələrdir. Bunların hər ikisi müxtəlif sayda üzük üzvləri olan siklik birləşmələrdir.
Borazin nədir?
Borazin B3H6N3 kimyəvi formulu olan siklik, qeyri-üzvi birləşmədir. Altı üzvlü halqa quruluşuna malik siklik birləşmədir. Yəni, alternativ bir modeldə üç B-H vahidi və üç N-H vahidi var. Buna görə də onun kimyəvi formulu (BH3)(NH3) kimi yaza bilərik. Həmçinin, bu struktur benzol halqası ilə izoelektronikdir. Benzol kimi, bu da otaq temperaturunda rəngsiz bir mayedir. Buna görə də biz onu bəzən “qeyri-üzvi benzol” adlandırırıq.
Şəkil 01: Borazinin strukturu
Bundan başqa, borazinin molyar kütləsi 80,50 q/mol-dur. Ərimə nöqtəsi və qaynama nöqtələri müvafiq olaraq -58 °C və 53 °C-dir. Həm də aromatik bir qoxuya malikdir. Üstəlik, bu, 1:2 nisbətində diboran və ammonyakdan istehsal edə biləcəyimiz sintetik birləşmədir.
Bu prosesdə iştirak edən kimyəvi reaksiya aşağıdakı kimidir:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Hər şeydən əvvəl, suya borazin əlavə etsək, o, hidroliz edərək bor turşusu, ammonyak və hidrogen qazını verəcəkdir. Bundan əlavə, bu birləşmə əmələ gəlmənin aşağı standart entalpiya dəyişməsi səbəbindən termal cəhətdən çox sabitdir; −531 kJ/mol. Benzolla müqayisədə borazin daha reaktivdir. Məsələn, o, hidrogen xloridlə reaksiya verə bilər, benzol isə reaksiya verə bilməz.
Rentgen-kristalloqrafik təyinatlara görə borazinin halqa strukturunda rabitə uzunluqları bərabərdir. Bununla belə, o, mükəmməl altıbucaqlı əmələ gətirə bilməz, çünki azot və borun alternativ nümunəsi müxtəlif bağ açıları və beləliklə, fərqli molekulyar simmetriya verir.
Diborane nədir?
Diboran kimyəvi formulu B2H6 olan qeyri-üzvi birləşmədir. Bu birləşmə siklik quruluşda bor və hidrogen atomlarından ibarətdir. Rəngsiz və piroforik bir qaz şəklində olur. Onun həm də iyrənc şirin qoxusu var. Diboranın molyar kütləsi 27,67 q/mol təşkil edir.
Şəkil 02: Diboranın strukturu
Diboran elektron çatışmazlığı olan molekul sayılır. Bunun səbəbi, hər bir bağlanmış atom cütü arasında ayrıca iki elektron rabitə yaratmaq üçün kifayət qədər valentlik elektronlarının olmamasıdır. Üstəlik, bu, diboran molekulunun siklik və ya körpü quruluşunun səbəbidir.
Diboranın xassələri nəzərə alındıqda otaq temperaturunda rəngsiz və tez alışan qazdır. O, həm də zəhərli qazdır. Havada oksigenin iştirakı ilə yandıqda, diboran yüksək miqdarda enerji buraxa bilər. Bu qaz su ilə qarışdırıldıqda sürətlə hidrolizləşərək bor turşusu və hidrogen qazı verir.
Borazin və Diboran Arasındakı Fərq Nədir?
Borazin və diboranın əsas fərqi odur ki, borazində hər molekulda üç bor atomu var, diboranda isə hər molekulda iki bor atomu var. Üstəlik, borazin və diboran arasındakı başqa bir fərq, borazinin rəngsiz bir maye olması, diboranın isə rəngsiz və yanan bir qaz olmasıdır. Bundan əlavə, borazin diboran ilə ammonyakın reaksiyasından, diboran isə metal hidridləri ilə borun reaksiyasından əmələ gəlir.
Aşağıda borazin və diboran arasındakı fərqin cədvəli verilmişdir.
Xülasə – Borazin vs Diboran
Borazin və diboran siklik strukturlardır. Borazin və diboran arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, borazində bir molekulda üç bor atomu var, diboranda isə hər molekulda iki bor atomu var.
