İon bağı ilə metal bağ arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ion bağı müsbət və mənfi ionlar arasında, metal əlaqə isə müsbət ionlar və elektronlar arasında baş verir.
Amerikalı kimyaçı G. N. Lewisin təklif etdiyi kimi, atomlar valentlik qabığında səkkiz elektron olduqda sabitdirlər. Atomların əksəriyyətinin valentlik qabıqlarında səkkizdən az elektron var (dövri cədvəlin 18-ci qrupundakı nəcib qazlar istisna olmaqla); buna görə də onlar sabit deyillər. Bu atomlar sabit olmaq üçün bir-biri ilə reaksiya verirlər. Beləliklə, hər bir atom nəcib qazın elektron konfiqurasiyasına nail ola bilər. Bu, ion bağları, kovalent bağlar və ya metal bağlar yaratmaqla baş verir.
İon Bağlama nədir?
Atomlar elektron qazana və ya itirə və müvafiq olaraq mənfi və ya müsbət yüklü hissəciklər əmələ gətirə bilər. Bu hissəciklər “ionlardır”. Bu ionlar arasında elektrostatik qarşılıqlı təsirlər var. Müvafiq olaraq, ion bağı bu əks yüklü ionlar arasındakı cazibə qüvvəsidir.
İon rabitəsində atomların elektronmənfiliyi elektrostatik qarşılıqlı təsirlərin gücünə təsir edir. Beləliklə, elektronmənfilik atomların elektronlara yaxınlığının ölçüsünü verir. Elektromənfiliyi yüksək olan atom ion bağı yaratmaq üçün aşağı elektronmənfiliyi olan atomdan elektronları cəlb edə bilər.
Şəkil 01: İon Bağlama
Məsələn, natrium xlorid natrium ionu ilə xlorid ionu arasında ion bağına malikdir. Natrium bir metaldır; buna görə də Xlorla (3,0) müqayisədə çox aşağı elektronmənfiliyə (0,9) malikdir. Bu elektronmənfilik fərqinə görə, Xlor natriumdan bir elektron cəlb edə və Cl– və Na+ ionları əmələ gətirə bilər. Bunun sayəsində hər iki atom sabit, nəcib qazlı elektron konfiqurasiya qazanır. Cl– və Na+ cəlbedici elektrostatik qüvvələr tərəfindən bir yerdə tutulur və beləliklə, ion bağı əmələ gətirir.
Metalik Bağlama nədir?
Metallar elektronları çıxararaq kationlar yarada bilən atomlardır. Qrup 1, qrup 2 və keçid elementləri metallardır. Çox vaxt metallar bərk fazada olur. Metal atomları arasında yaranan bağ növü “metal bağ”dır.
Metallar xarici qabıqlarında elektronlar buraxır və bu elektronlar metal kationları arasında dağılır. Buna görə də biz onu “yersizləşmiş elektronlar dənizi” adlandırırıq. Elektronlar və kationlar arasındakı elektrostatik qarşılıqlı təsirlərə metal bağlar deyilir.
Şəkil 02: Metalik Bağlama
Metal atomlarının dənizə buraxdığı elektronların sayı və katyonun ölçüsü metal bağın gücünü müəyyən edir. Kationların ölçüsü bağın gücü ilə tərs mütənasibdir, həmçinin metal atomunun buraxdığı elektronların sayı metal bağın gücü ilə düz mütənasibdir.
Bundan başqa, elektronlar hərəkət edə bilir; beləliklə, metallar elektrik cərəyanını keçirmə qabiliyyətinə malikdir. Metalik birləşdiyinə görə metallar nizamlı bir quruluşa malikdirlər. Metalların yüksək ərimə nöqtələri və qaynama nöqtələri də bu güclü metal bağdan qaynaqlanır. Metallar eyni səbəbdən möhkəmdir və kövrək deyil.
İon Bağlama ilə Metalik Bağlama Arasındakı Fərq Nədir?
İon bağı iki əks yüklü ion arasında meydana gələn bir kimyəvi bağ növüdür, metal birləşmə isə metal qəfəsdə meydana gələn kimyəvi bağ növüdür. Beləliklə, ion bağı ilə metal bağ arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ion bağı müsbət və mənfi ionlar arasında, metal bağ isə müsbət ionlar və elektronlar arasında baş verir.
İon bağı ilə metal bağ arasındakı digər mühüm fərq kimi atomların elektronmənfiliyinin əlaqə gücünə təsirini nəzərdən keçirə bilərik. Yəni; Elektromənfiliyin metal bağa heç bir təsiri yoxdur, çünki eyni tip atomlar bağlanmada iştirak edir, lakin bağlanmanın gücünə ion bağında müsbət və mənfi ionlar arasındakı elektronmənfilik fərqi böyük təsir göstərir. Bundan əlavə, ion bağı metal birləşmədən daha güclüdür.
İon bağı və metal birləşmə arasındakı fərq haqqında aşağıdakı infoqrafikdə hər iki bağ arasında daha çox fərq göstərilir.
Xülasə – İon Bağlama və Metalik Bağlama
Kimyəvi birləşmənin üç əsas növü var. Bunlar ion bağı, kovalent bağ və metal bağdır. İon bağı ilə metal bağ arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ion bağı müsbət və mənfi ionlar arasında, metal bağ isə müsbət ionlar və elektronlar arasında baş verir.
