Uyğunlaşdırılmış və pilləli reaksiyalar arasında əsas fərq ondan ibarətdir ki, uyğunlaşdırılmış reaksiyalar tək addımlı reaksiyalar, pilləli reaksiyalar isə çoxaddımlı reaksiyalardır.
Uyğunlaşdırılmış və mərhələli reaksiyalar terminləri fiziki kimya sahəsinə daxil olur, burada reaksiyaların sürətləri reaktivin və zamanla məhsulun miqdarının dəyişməsindən istifadə etməklə müəyyən edilir. Bildiyimiz bütün kimyəvi reaksiyalar reaksiya mexanizmindən asılı olaraq uyğunlaşdırılmış reaksiyalar və mərhələli reaksiyalar kimi iki müxtəlif qrupa təsnif edilə bilər.
Birləşdirilmiş Reaksiyalar nədir?
Uzunlaşdırılmış reaksiyalar yalnız bir addımı əhatə edən kimyəvi reaksiyalardır. Yəni; bütün tək addımlı reaksiyalar uyğunlaşdırılmış reaksiyalar kateqoriyasına aiddir. Buna görə də, məhsulların əmələ gəlməsi üçün bağın qırılması və bağlanma reaksiyaları eyni vaxtda baş verir. Başqa sözlə, bu tip kimyəvi reaksiyalar zamanı əmələ gələn reaktiv ara məhsullar və ya qeyri-sabit yüksək enerjili komplekslər yoxdur.
Şəkil 01: Razılaşdırılmış Reaksiya Nümunəsi (qeyri-sabit ara məhsulu ehtiva edir)
Ümumiyyətlə, uyğunlaşdırılmış reaksiyalar həlledicinin qütbündən asılı deyildir və reaksiya mexanizmi uyğunlaşdırılmış mexanizm kimi adlanır. Bu tip reaksiyalar üçün ümumi nümunələrə perisiklik reaksiyalar, SN2 reaksiyaları və Claisen yenidən təşkili kimi bəzi yenidən tənzimləmə reaksiyaları daxildir.
Addım-addım reaksiyalar nədir?
Addım-addım reaksiyalar çox mərhələli reaksiyalardır. Buna görə də, bu reaksiyalarda kimyəvi vasitələr var və ya daha çox. Bu ara məhsullar adətən yüksək enerjiyə görə yüksək reaktivdir, bu da onları qeyri-sabit edir. Addım-addım reaksiyalar adətən iki və ya daha çox elementar reaksiyadan ibarətdir.
Şəkil 02: Addım-addım Reaksiya Nümunəsi
Mərhələli reaksiyalardan fərqli olaraq, pilləli reaksiyalarda bağın qırılması və bağlanması müxtəlif mərhələlərdə baş verir (bir addımda deyil). Buna görə reaktivlər birbaşa məhsullara çevrilə bilməzlər. Reaktivlərin məhsullara çevrilməsini təmin edən mərhələli reaksiyada "ümumi reaksiya". Addım-addım reaksiyada bütün addımları dəqiq tarazlaşdırmaqla ümumi reaksiya əldə edə bilərik. Buna baxmayaraq, mərhələli reaksiyada reaksiyanın sürətini təyin edən bir elementar reaksiya var. Bu, reaksiya seriyasının ən yavaş reaksiyasıdır və onun tərkibində reaktivlər və ya məhsullar ola və ya olmaya bilər (o, yalnız reaksiyanın aralıqlarını ehtiva edə bilər).
Rəqəmli və mərhələli reaksiyalar arasındakı fərq nədir?
Uyğunlaşdırılmış və mərhələli reaksiyalar terminləri fiziki kimya sahəsinə daxil olur, burada reaksiyaların sürətləri zamanla reaktivin və məhsulun miqdarının dəyişməsindən istifadə etməklə müəyyən edilir. Uyğunlaşdırılmış və pilləli reaksiyalar arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, razılaşdırılmış reaksiyalar tək addımlı reaksiyalar, addım-addım reaksiyalar isə çox addımlı reaksiyalardır. Razılaşdırılmış reaksiyanın sürəti təyin edən addımının özü də razılaşdırılmış reaksiyadır. Lakin mərhələli reaksiyalarda ən yavaş elementar reaksiya sürəti təyin edən addımdır.
Üstəlik, uyğunlaşdırılmış reaksiyalarda reaksiya aralıqları yoxdur, çünki reaktivlər birbaşa məhsullara çevrilirlər. Bununla belə, mərhələli reaksiyalarda birləşmənin yüksək enerji səviyyəsinə görə olduqca qeyri-sabit olan bir və ya bir neçə ara birləşmə var. Addım-addım reaksiyanın ümumi reaksiyası reaktivlərin məhsullara çevrilməsini təmin edir.
Aşağıdakı infoqrafikada razılaşdırılmış və mərhələli reaksiyalar arasındakı fərq haqqında ətraflı məlumat verilir.
Xülasə – Konsertli və Addım-addım Reaksiyalar
Bildiyimiz bütün kimyəvi reaksiyaları uyğunlaşdırılmış reaksiyalar və mərhələli reaksiyalar kimi iki qrupa bölmək olar. Uyğunlaşdırılmış və pilləli reaksiyalar arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, uyğunlaşdırılmış reaksiyalar tək addımlı reaksiyalar, addımlı reaksiyalar isə çoxaddımlı reaksiyalardır.
