Elementar addım ilə sürət müəyyən edən addım arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elementar addımlar reaktivlərin son məhsul və ya aralıq məhsul vermək üçün reaksiya verdiyi kimyəvi reaksiyalardır, sürəti təyin edən addım isə çoxaddımlı prosesin ən yavaş reaksiya mərhələsidir.
Elementar addım və sürəti müəyyən edən addım terminləri kimyəvi reaksiyaların reaksiya sürətinin müzakirəsində, xüsusən də son məhsulun formalaşmasından əvvəl iki və ya daha çox addım olduqda istifadə olunur. Bu çoxmərhələli prosesin hər bir addımı elementar addım adlanır. Bu addımların fərqli dərəcələri var. Prosesin sürətini təyin edən addım ən yavaş sürətə malikdir.
Elementar addım nədir?
Elementar addımlar çoxaddımlı prosesə daxil olan tək addımlardır. Elementar addım, bir və ya iki reaktivin son məhsul və ya aralıq məhsul vermək üçün reaksiya verdiyi kimyəvi reaksiyadır. Bu, tək reaksiya mərhələsidir və tək keçid vəziyyətinə malikdir. Ümumiyyətlə, müəyyən bir kimyəvi reaksiya zamanı yaranan ara məhsullar yoxdursa, bu reaksiya elementar reaksiya adlanır. Üstəlik, kimyəvi reaksiya mexanizmi elementar addımlar toplusudur. Buna görə də, elementar reaksiya molekulların qırıldığı və/yaxud yeni bağlar əmələ gətirdiyi reaksiya zamanı tək anı təsvir edir.
Bütün balanslaşdırılmış elementar addımların cəmi ümumi reaksiyanı verir. Çoxmərhələli prosesin elementar addımları müxtəlif reaksiya dərəcələrinə malikdir; məs. bəzi elementar addımlar sürətlə baş verir, digər addımlar isə çox yavaşdır. Buna görə də, sürəti təyin edən addım və ya reaksiyanın ən yavaş mərhələsi də elementar reaksiya növüdür.
Elementar reaksiyalar molekulyarlığına görə təsnif edilə bilər. Burada elementar addımın molekulyarlığını vermək üçün reaksiyada iştirak edən molekulların sayından istifadə edilir. məs. tək reaktiv varsa, o, birmolekulyar, iki reaksiyaya girən varsa, bimolekulyardır. Unimolekulyar və bimolekulyar elementar reaksiyaların ən çox yayılmış növləridir. Termolekulyar (üç reaktiv) reaksiyalar nadirdir, çünki üç molekulun eyni anda toqquşması nadirdir.
Mədəniyyəti müəyyən edən addım nədir?
Sürət təyin edən addım çoxaddımlı reaksiya prosesinin ən yavaş addımıdır. Bir sıra addımlar arasında tək bir addımdır. Lakin bəzi reaksiyalar yalnız bir kimyəvi reaksiyaya malikdir (bir sıra reaksiyalar deyil); beləliklə, bu reaksiyalar həmişə sürəti təyin edən reaksiyalardır. Ən yavaş sürətə malik olan reaksiya sürəti təyin edən reaksiya kimi qəbul edilir, çünki reaksiyanın sürətini məhdudlaşdırır.
Şəkil 01: İkibaşlı Oxlar hər reaksiyanın Sürət Müəyyənedici Addımını göstərir
Nümunə aşağıda verilmişdir.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (yavaş addım, sürəti təyin edən)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (sürətli addım)
İbtidai pillə ilə dərəcəsi müəyyən edən addım arasındakı fərq nədir?
Elementar addım ilə sürət müəyyən edən addım arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elementar addımlar reaktivlərin son məhsul və ya aralıq məhsul vermək üçün reaksiya verdiyi kimyəvi reaksiyalardır, sürəti təyin edən addım isə çox addımlı prosesin ən yavaş reaksiya mərhələsidir. Buna görə də, elementar addım sürətli və ya yavaş ola bilər, sürəti təyin edən addım isə həmişə ən yavaş addımdır.
Aşağıdakı infoqrafika elementar addım ilə dərəcəsi müəyyən edən addım arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – İbtidai Mərhələ vs Faiz Müəyyənetmə Addımı
Elementar addım və sürət müəyyən edən addım terminləri son məhsulun formalaşmasından əvvəl baş verən iki və ya daha çox mərhələ olduqda kimyəvi reaksiyaların reaksiya sürətinin müzakirəsində istifadə olunur. Elementar pillə ilə sürət müəyyən edən addım arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elementar addımlar reaktivlərin son məhsul və ya aralıq məhsul vermək üçün reaksiya verdiyi kimyəvi reaksiyalardır, halbuki sürəti təyin edən addım çoxaddımlı prosesin ən yavaş reaksiya mərhələsidir.
