Əsas Fərq – Qoruyucu və Ekran Effekti
Qoruyucu effekt nüvədəki elektronların cazibə qüvvələrinin fərqinə görə elektron buludunda effektiv nüvə yükünün azalmasıdır. Başqa sözlə, bu, daxili təbəqə elektronlarının olması səbəbindən atom nüvəsi ilə ən xarici elektronlar arasında cazibənin azalmasıdır. Qoruyucu effekt və skrininq effekti terminləri eyni məna daşıyır. Qoruyucu effektlə ekran effekti arasında heç bir fərq yoxdur.
Qoruyucu Effekt nədir?
Qoruyucu effekt elektronlar və nüvə arasındakı cazibə qüvvələrindəki fərqlər səbəbindən elektron buludunda effektiv nüvə yükünün azalmasıdır. Bu termin birdən çox elektronu olan bir atomun elektronları və nüvəsi arasındakı cazibə qüvvələrini təsvir edir. Buna atom ekranı da deyilir.
Qoruyucu effekt çoxlu elektronları olan bir atomda atom nüvəsi ilə ən kənar elektronlar arasında cazibənin azalmasına səbəb olur. Effektiv nüvə yükü atomun ən kənar elektron təbəqələrindəki elektronların (valentlik elektronları) yaşadığı xalis müsbət yükdür. Çox sayda daxili qabıq elektronları olduqda, atom nüvəsi atom nüvəsindən daha az cazibəyə malikdir. Çünki atom nüvəsi elektronlar tərəfindən qorunur. Daxili elektronların sayı nə qədər çox olarsa, qoruyucu effekt də o qədər yüksək olar. Qoruyucu effektin artırılması qaydası aşağıdakı kimidir.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Qoruyucu effektin dövri tendensiyaları var. Hidrogen atomu bir elektronun mövcud olduğu ən kiçik atomdur. Qoruyucu elektronlar yoxdur, buna görə də bu elektrondakı effektiv nüvə yükü azalmır. Beləliklə, qoruyucu təsir yoxdur. Lakin dövri cədvəldə bir dövr (soldan sağa) keçərkən atomda mövcud olan elektronların sayı artır. Sonra qoruyucu effekt də artır.
Atomların ionlaşma enerjisi əsasən qoruyucu effektlə müəyyən edilir. İonlaşma enerjisi atomdan və ya iondan ən kənar elektronu çıxarmaq üçün tələb olunan enerji miqdarıdır. Əgər qoruyucu effekt yüksək olarsa, o zaman həmin atomun ən xarici elektronu atom nüvəsinə daha az cəlb olunur, başqa sözlə, ən kənar elektronlar asanlıqla çıxarılır. Beləliklə, daha çox qoruyucu effekt, ionlaşma enerjisi azalır.
Şəkil 01: Elektron üzərində qoruyucu effekt
Lakin dövri cədvəlin bir dövründə hərəkət edərkən ionlaşma enerji dəyərlərinə dair bəzi istisnalar var. Məsələn, Mg-nin (maqnezium) ionlaşma enerjisi Al (alüminium)-dan daha yüksəkdir. Lakin Al-da elektronların sayı Mg-dən çoxdur. Bu, Al atomunun 3p orbitalında ən kənar elektrona malik olması və bu elektronun qoşalaşmaması səbəbindən baş verir. Bu elektron iki 3s elektron tərəfindən qorunur. Mg-də ən kənar elektronlar eyni orbitalda qoşalaşmış iki 3s elektrondur. Buna görə Al-in valent elektronunda effektiv nüvə yükü Mg-dən azdır. Ona görə də Al atomundan asanlıqla çıxarılır, Mg ilə müqayisədə daha az ionlaşma enerjisi ilə nəticələnir.
Skrininq effekti nədir?
Ekran effekti həm də qoruyucu effekt kimi tanınır. Bu, daxili təbəqə elektronlarının olması səbəbindən atom nüvəsi ilə ən xarici elektronlar arasında cazibənin azalmasının təsiridir. Bu, daxili təbəqə elektronlarının atom nüvəsini qoruduğu üçün baş verir.
Qoruyucu və Ekran Effekti Arasındakı Fərq Nədir
Qoruyucu effekt elektronlar və nüvə arasındakı cazibə qüvvələrindəki fərqlər səbəbindən elektron buludunda effektiv nüvə yükünün azalmasıdır. Qoruyucu effekt həmçinin Skrininq effekti kimi də tanınır. Beləliklə, bu iki termin arasında heç bir fərq yoxdur. Onlar əsasən eyni şeyi nəzərdə tuturlar
Xülasə
Qoruyucu effekt və ya skrininq effekti daxili təbəqə elektronlarının olması səbəbindən atom nüvəsi ilə ən xarici elektronlar arasında cazibənin azalmasıdır. Qoruyucu effekt elektronda effektiv nüvə yükünün azalmasına səbəb olur. Valentlik elektronları bu təsirdən təsirlənir. Qoruyucu effekt və qayğı effekti terminləri arasında heç bir fərq yoxdur.
