Neon və Qurğuşun
Dövri sistemdəki elementlər fərqli xüsusiyyətlərə malikdir. Onları atom nömrələrinə görə təsnif edə bilərik və oxşarlıqları olanları qruplaşdıra bilərik. Neon və qurğuşun hər ikisi p blok elementləridir, çünki onların sonuncu elektronu p orbitalına doldurulur.
Neon
Neon dövri cədvəldə onuncu elementdir və 18-ci qrupdadır (Nobel qazı). On elektrona malikdir; buna görə də elektron konfiqurasiyası 1s2 2s2 2p6 p orbital yalnız altı elektronu yerləşdirə bilər, heliumda p orbital tam doldurularaq neonu inert qaza çevirir. Ne Neonun simvoludur və onun atom çəkisi 20-dir.17 q mol-1 Neon standart şəraitdə inert, rəngsiz, qazdır. Bu, kainatda olduqca bol qazdır, lakin yer üzündə nadirdir. Həm də aşağı qaynama nöqtəsinə, aşağı sıxlığa malikdir. Neon yüngül qazdır (ikinci yüngül inert qaz) və zəhərli deyil. Neonun üç sabit izotopu var, bunlar arasında 20Ne ən bol izotopdur. Neon sabit qaz olduğundan reaktiv deyil və çoxlu birləşmələr əmələ gətirmir. Bununla belə, onun (NeAr)+ və (NeH)+ kimi ion növləri müşahidə edilmişdir. Buna görə də deyə bilərik ki, neonun neytral birləşmələri hələ müşahidə olunmayıb. Neon unikal xüsusiyyətə malikdir, çünki vakuum boşalma borusunda qırmızımtıl narıncı rəngdə parlayır. Buna görə də neon neon lampalarda, lövhələrdə, televiziya borularında, helium-neon lazerlərində və s. istifadə olunur.
Aparıcı
Qurğuşunun latın adı Plumbum olduğuna görə Pb simvolu var. Bu dövri cədvəlin p blokundadır. Karbon qrupundadır və atom nömrəsi 82-dir. Qurğuşun elektron konfiqurasiyası [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Valentlik qabığında dörd elektron olduğu üçün +4 oksidləşmə vəziyyəti yarada bilər. O, həmçinin +2 oksidləşmə vəziyyətini göstərir. PbO və PbO2 qurğuşunun müxtəlif oksidləşmə vəziyyətlərində əmələ gətirdiyi oksidlərdir. Qurğuşun təzə kəsildikdə parlaq gümüşü rəngə malikdir. Atmosferdəki oksigenlə yüksək dərəcədə reaktiv olduğundan, qurğuşun oksidləri əmələ gətirdiyi üçün parıltı yox olur. Qurğuşun ağır metal kimi tanınır. Çox yumşaq, çox elastik və çevikdir. Metal olmasına baxmayaraq, zəif elektrik keçiriciliyinə malikdir. Qurğuşun tozu xarakterik mavi-ağ alovla yanır. Və yandırıldıqda zəhərli dumanlar ayrılır. Qurğuşun çoxlu izotoplara malikdir. Onların əksəriyyəti daha ağır elementlərin radioaktiv parçalanması nəticəsində əmələ gəlir. Qurğuşunun dörd izotopu 204Pb, 206Pb, 207Pb və -dir. 208Pb. Bunlardan 206Pb, 207Pb və 208Pb sabitdir. Qurğuşun təbiətdə kükürd, Zn, Cu və s. kimi digər elementlərlə qarışaraq mövcuddur. Təbiətdə təmiz qurğuşun nadir hallarda olur. Qalena (PbS) tərkibində daha çox qurğuşun olan əsas qurğuşun mineralıdır. Qurğuşun korroziyaya davamlıdır; buna görə də bina tikintisində istifadə olunur. Bundan əlavə, qurğuşun-turşu batareyalarında, güllələrdə və radiasiya qalxanı kimi istifadə olunur. Qurğuşun zəhərli bir element olduğu bilinir. Bioloji sistemlərdə toplandıqda nevroloji, qan və beyin xəstəliklərinə səbəb ola bilər. Onlar bədənimizə qida və su vasitəsilə daxil ola bilər.
Neon və Qurğuşun arasındakı fərq nədir?
• Neon qazdır, qurğuşun isə bərkdir.
• Neon qaz və qurğuşun bərk olduğundan, onların fiziki və kimyəvi xassələri bir-birindən əhəmiyyətli dərəcədə fərqlidir. –
• Neon təsirsizdir, lakin qurğuşun çox reaktivdir.
• Qurğuşun +2 və +4 oksidləşmə dərəcəsi olan birləşmələr əmələ gətirir, neon isə belə birləşmələr əmələ gətirmir.
• Qurğuşun yığıldığı zaman heyvanlar üçün zəhərlidir.
