Toluol və ksilen arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, toluolda benzol halqasına birləşdirilmiş bir metil qrupu, ksilen isə benzol halqasına birləşdirilmiş iki metil qrupu daxildir.
Həm toluol, həm də ksilen yaxından oxşar kimyəvi quruluşa malik mühüm üzvi birləşmələrdir. Bunların hər ikisi tərkibində benzol halqaları və birləşdirilmiş metil qrup(ları) olan aromatik birləşmələrdir.
Toluen nədir?
Toluol kimyəvi formulu C7H8 olan üzvi birləşmədir. Toluol üçün IUPAC adı metilbenzoldur. Tərkibində metil qrupuna bağlı bir benzol halqası var. Bu birləşmənin molyar kütləsi təxminən 92-dir.14 q/mol. Otaq temperaturunda və təzyiqdə kəskin benzol qoxusu olan rəngsiz maye kimi görünür.
Şəkil 01: Toluolun Kimyəvi Quruluşu
Toluolun qaynama nöqtəsi təxminən 111°C-dir. Çox tez alışan maye birləşmədir. Benzol törəməsi hesab olunur. Elektrofilik aromatik əvəzetmə reaksiyalarına məruz qala bilər. Toluol bir metil qrupunun olması səbəbindən yüksək reaktivdir. Metil qrupları yaxşı elektron buraxan qruplardır. Buna görə də, toluol molekulunda mövcud olan metil qrupu benzol halqasını daha çox elektronla zənginləşdirməyə kömək edir. Beləliklə, elektronları elektrofillərlə asanlıqla paylaşa bilir.
Toluol üzvi reaksiyalarda çox faydalıdır. Benzol istehsalı üçün başlanğıc material kimi istifadə edilə bilər. Son məhsul kimi metan (CH4) molekulu ilə birlikdə benzol molekulu verir. Toluol boya istehsalında geniş istifadə olunan yaxşı bir həlledicidir. Yüksək alovlanma qabiliyyətinə görə bəzən yanacaq kimi istifadə olunur. Bununla belə, toluol zəhərli birləşmə hesab olunur.
Ksilen nədir?
Ksilen kimyəvi formulu olan üzvi birləşmədir (CH3)2C6 H4 Dimetilbenzol kateqoriyasına aiddir, çünki onun tərkibində iki metil qrupu olan benzol var. Bundan əlavə, bu birləşmənin benzol halqasındakı metil qruplarının mövqeləri bir-birindən fərqli olan üç izomeri var. Bu üç izomerin hamısı rəngsiz, tez alışan mayelər şəklində olur; daha doğrusu, bu izomerlərin qarışığı “ksilenlər” adlanır.
Şəkil 02: Ksilol Strukturu
Ksilenin istehsalı neft emalı zamanı katalitik reforminq və ya koks yanacağının istehsalı zamanı kömürün karbonlaşdırılması yolu ilə həyata keçirilə bilər. Bununla belə, sənayedə istifadə etdiyimiz ksilen istehsal üsulu toluol və benzolun metilasiyasıdır.
Ksilen qeyri-polyar həlledici kimi vacibdir. Bununla belə, bahalı və nisbətən zəhərlidir. Qeyri-qütblü təbiət C və H arasında elektronmənfiliyin aşağı fərqi ilə bağlıdır. Buna görə də ksilen lipofil maddələri yaxşı həll etməyə meyllidir.
İki metil qrupunun benzol halqasına bağlandığı yerə görə, o-ksilen, p-ksilen və m-ksilen kimi üç növ ksilen var. Bu üç termin iki metil qrupunun orto, para və meta mövqelərini ifadə edir.
Toluol və Ksilol Arasındakı Fərq Nədir?
Toluol və ksilen aromatik üzvi birləşmələrdir. Toluol və ksilen arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, toluolda benzol halqasına birləşdirilmiş bir metil qrupu, ksilen isə benzol halqasına birləşdirilmiş iki metil qrupu daxildir.
Aşağıdakı cədvəl toluol və ksilen arasındakı fərqlə bağlı daha çox kompozisiya göstərir.
Xülasə – Toluol və Ksilol
Toluol və ksilen aromatik üzvi birləşmələrdir. Toluol və ksilen arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, toluolda benzol halqasına birləşdirilmiş bir metil qrupu, ksilen isə benzol halqasına birləşdirilmiş iki metil qrupu daxildir.
