Aktinidlər və lantanidlər arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, aktinidlər elektronları 5f sub-orbitala qədər doldurur, lantanidlər isə 4f sub-orbitala qədər elektronları doldurur.
Lantanidlər və aktinidlər dövri cədvəldə iki ayrı cərgədə rast gəlinir. Beləliklə, hər ikisi f blokuna aiddir. Bunun səbəbi, onların ən xarici elektronlarının f orbitallarında olmasıdır. Buna görə də, biz onları f blok elementləri kimi adlandıra bilərik.
Aktinidlər nədir?
Aktinidlər dövri cədvəldə atom nömrələri 90-dan 103-ə qədər dəyişən elementlər toplusudur. Müvafiq olaraq, aşağıdakılar daxil olmaqla 14 metal element var:
- torium Th (Z=90)
- protaktinium Pa (91)
- uran U (92)
- neptunium Np (93)
- plutonium Pu (94)
- Americium Am (95)
- kurium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- vahid Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Biz onları f blok elementləri kimi adlandırırıq; çünki onların son elektronları f suborbitalındadır. Bütün aktinidlər qeyri-sabitdir; buna görə də hamısı radioaktivdir. Onlar metal olduqları üçün yüksək elektropozitivdirlər. Üstəlik, onlar sıx metallardır və çoxsaylı allotroplar mövcuddur. Bu metallar havada asanlıqla ləkələnir və qaynar su və ya seyreltilmiş turşu ilə reaksiyaya girərək hidrogen qazını buraxır.
Şəkil 01: Dövri Cədvəldə Aktinid Yeri
Digər metallar kimi onlar da qeyri-metal elementlərlə birləşmələr yarada bilirlər. Bundan əlavə, bəziləri çox nadir olsa da, təbii mühitdə aktinidlər tapa bilərik. Məsələn, Kanadada uran və torium yataqları kimi mövcuddur. Radioaktivliyinə görə aktinidlərin əksəriyyəti nüvə enerjisi istehsalında faydalıdır. Aktinid elementlərini müxtəlif məqsədlər üçün istifadə etmək üçün sintetik olaraq istehsal edə bilərik. Bundan başqa, onlardan bəziləri dərman məqsədləri, mineralların identifikasiyası, neytron rentgenoqrafiyası və s. üçün faydalıdır.
Lantanidlər nədir?
Lantanlar atom nömrəsi 57-dən 71-ə qədər elementləri ehtiva edir. 15 metal element var. Bu elementlərə aşağıdakılar daxildir:
- lantan La (57)
- serium Ce (58)
- Praseodimiyum Pr (59)
- neodim Nd (60)
- prometium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- ittrium Er (68)
- thulium Tm (69)
- itterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Bunlar dövri cədvəlin f blokuna aiddir; deməli, son elektronlar 4f sub-orbitalını doldurur. Orada digər sub-orbitallar 4f orbitallarını əhatə edir və lantanidlərin kimyası atomun ölçüsünə görə fərqlənir. +3 oksidləşmə vəziyyətini göstərirlər. Bundan əlavə, dövri cədvəldə soldan sağa doğru +3 lantanid ionlarının ölçüsü azalır və biz bunu lantanid daralması adlandırırıq.
Şəkil 02: Dövri Cədvəldə Lantanidlərin Yeri
Bundan başqa, lantanidlər oksidlərini yaratmaq üçün havada oksigenlə asanlıqla reaksiya verən gümüş rəngli metallardır. Bunlar yüksək ərimə nöqtələri və qaynama nöqtələri olan yüksək reaktiv, nisbətən yumşaq metallardır. Həm də qeyri-metallarla asanlıqla ion birləşmələri əmələ gətirirlər. Seyreltilmiş turşu və ya su lantanidləri ilə reaksiya verdikdə hidrogen qazı əmələ gəlir.
Bundan başqa, bu elementlərin paramaqnit xassələrinə cavabdeh olan qoşalaşmamış elektronları var (lutesiumdan başqa). Üstəlik, yer səthində çox az olduğuna görə onları nadir torpaq metalları adlandırırıq. Nadir olsalar da, bu elementlərdən çoxlu istifadələr var. Beləliklə, onlar şüşə istehsalında, neftdə və s. katalizator kimi faydalıdırlar. Bundan əlavə, onlar maqnitlər, fosforlar, lampalar, superkeçiricilər, optoelektronik tətbiqlər və s. üçün faydalıdır.
Aktinidlər və Lantanidlər Arasındakı Fərq Nədir?
Aktinidlər dövri cədvəldəki atom nömrələri 90-dan 103-ə qədər dəyişən elementlər toplusudur, lantanidlər isə dövri cədvəldə atom nömrələri 57-dən 71-ə qədər olan elementlər dəstidir. Aktinidlər və lantanidlər arasındakı əsas fərq aktinidlər elektronları 5f sub-orbitallara doldurur, lantanidlər isə 4f sub-orbitala qədər elektronları doldurur. Üstəlik, bütün aktinidlər radioaktivdir, lakin lantanidlər deyil (prometiumdan başqa). Aktinidlər və lantanidlər arasındakı digər fərq kimi deyə bilərik ki, lantanidlər maksimum oksidləşmə vəziyyətini +4, aktinidlər isə +3, +4, +5, +6 və +7 oksidləşmə vəziyyətini göstərir.
Aşağıda infoqrafika aktinidlər və lantanidlər arasındakı fərqin müqayisəli xülasəsini təqdim edir.
Xülasə – Aktinidlər və Lantanidlər
Aktinidlər dövri cədvəldə atom nömrələri 90-103 arasında dəyişən elementlər toplusudur, lantanidlər isə dövri cədvəldə atom nömrələri 57-dən 71-ə qədər olan elementlər toplusudur. Buna görə də onların əsas fərqi onların elektron konfiqurasiyası. Beləliklə, aktinidlər və lantanidlər arasındakı əsas fərq aktinidlərin elektronları 5f sub-orbitallara doldurmasıdır, lantanidlər isə 4f sub-orbitala qədər elektronları doldurur.
