Udulma Spektr vs Emissiya Spektr
Bir növün udma və emissiya spektrləri həmin növlərin müəyyən edilməsinə kömək edir və onlar haqqında çoxlu məlumat verir. Bir növün udma və emissiya spektrləri birləşdirildikdə, onlar davamlı spektri əmələ gətirirlər.
Udulma spektri nədir?
Udulma spektri absorbans və dalğa uzunluğu arasında çəkilmiş qrafikdir. Bəzən x oxunda dalğa uzunluğu əvəzinə tezlik və ya dalğa nömrəsi də istifadə edilə bilər. Bəzi hallarda y oxu üçün log udma dəyəri və ya ötürmə dəyəri də istifadə olunur. Absorbsiya spektri müəyyən bir molekul və ya atom üçün xarakterikdir. Buna görə də, müəyyən bir növün şəxsiyyətini müəyyən etmək və ya təsdiqləmək üçün istifadə edilə bilər. Rəngli birləşmə həmin rəngdə gözlərimizə görünür, çünki o, görünən diapazondan işığı udur. Əslində gördüyümüz rəngin tamamlayıcı rəngini özünə çəkir. Məsələn, bir obyekti yaşıl olaraq görürük, çünki o, görünən diapazondan bənövşəyi işığı udur. Beləliklə, bənövşəyi yaşılın tamamlayıcı rəngidir. Eynilə, atomlar və ya molekullar da elektromaqnit şüalanmasından müəyyən dalğa uzunluqlarını udurlar (bu dalğa uzunluqlarının görünən diapazonda olması mütləq deyil). Bir elektromaqnit şüalanma şüası qaz atomları olan nümunədən keçdikdə, atomlar tərəfindən yalnız bəzi dalğa uzunluqları udulur. Beləliklə, spektr qeydə alındıqda, bir sıra çox dar udma xətlərindən ibarətdir. Bu atom spektri kimi tanınır və bir növ atom üçün xarakterikdir. Udulmuş enerji yer elektronlarını atomun yuxarı səviyyələrinə həyəcanlandırmaq üçün istifadə olunur. Bu elektron keçid kimi tanınır. İki səviyyə arasındakı enerji fərqi elektromaqnit şüalanmasındakı fotonlar tərəfindən təmin edilir. Enerji fərqi təmkinli və sabit olduğundan, eyni növ atomlar həmişə verilən radiasiyadan eyni dalğa uzunluqlarını udurlar. Molekullar UV, görünən və IR radiasiya ilə həyəcanlandıqda, elektron, vibrasiya və fırlanma kimi üç fərqli keçid növündən keçirlər. Buna görə molekulyar udma spektrlərində dar xətlər əvəzinə udma zolaqları görünür.
Emissiya spektri nədir?
Atomlar, ionlar və molekullar enerji verərək daha yüksək enerji səviyyələrinə həyəcanlana bilər. Həyəcanlı bir vəziyyətin ömrü ümumiyyətlə qısadır. Buna görə də, bu həyəcanlı növlər udulmuş enerjini buraxmalı və yer vəziyyətinə qayıtmalıdırlar. Bu istirahət kimi tanınır. Enerjinin buraxılması elektromaqnit şüalanma, istilik və ya hər iki növ kimi baş verə bilər. Sərbəst buraxılan enerjinin dalğa uzunluğuna nisbəti emissiya spektri kimi tanınır. Hər bir element özünəməxsus emissiya spektrinə malikdir, çünki onun özünəməxsus udma spektri var. Beləliklə, mənbədən gələn radiasiya emissiya spektrləri ilə xarakterizə edilə bilər. Xətt spektrləri şüalanan növlər qazda yaxşı ayrılmış fərdi atom hissəcikləri olduqda baş verir. Band spektrləri molekulların şüalanması səbəbindən yaranır.
Udulma və Emissiya Spektrləri arasında fərq nədir?
• Absorbsiya spektri növün yuxarı vəziyyətlərə həyəcan vermək üçün udacağı dalğa uzunluqlarını verir. Emissiya spektri bir növün həyəcanlı vəziyyətdən əsas vəziyyətə qayıdanda buraxacağı dalğa uzunluqlarını verir.
• Absorbsiya spektri nümunəyə radiasiya verildikdə qeydə alına bilər, emissiya spektri isə radiasiya mənbəyi olmadıqda qeydə alına bilər.
