Əsas Fərq – İon və Kovalent birləşmələr
Suda həll olma qabiliyyəti, elektrik keçiriciliyi, ərimə nöqtələri və qaynama nöqtələri kimi makroskopik xüsusiyyətlərinə görə ion və kovalent birləşmələr arasında çoxlu fərqlər qeyd edilə bilər. Bu fərqlərin əsas səbəbi onların bağlanma modelindəki fərqdir. Buna görə də, onların bağlanma nümunəsi ion və kovalent birləşmələr arasındakı əsas fərq hesab edilə bilər. (İon və Kovalent Bağlar Arasındakı Fərq) İon bağları yarandıqda elektron(lar) metal tərəfindən verilir və bağışlanan elektron(lar) qeyri-metal tərəfindən qəbul edilir. Elektrostatik cazibə sayəsində güclü bir əlaqə meydana gətirirlər. İki qeyri-metal arasında kovalent bağlar əmələ gəlir. Kovalent bağda iki və ya daha çox atom oktet qaydasını təmin etmək üçün elektronları paylaşır. Ümumiyyətlə, ion bağları kovalent bağlardan daha güclüdür. Bu, onların fiziki xüsusiyyətlərində fərqliliklərə səbəb olur.
İonik birləşmələr nədir?
İon rabitələri iki atomun elektronmənfilik dəyərlərində böyük fərq olduqda yaranır. Bağın əmələ gəlməsi prosesində daha az elektronmənfi atom elektron(lar)ı itirir və daha çox elektronmənfi atom həmin elektron(lar)ı alır. Buna görə də, yaranan növlər əks yüklü ionlardır və onlar güclü elektrostatik cazibə sayəsində bir əlaqə yaradırlar.
İon bağları metallarla qeyri-metallar arasında əmələ gəlir. Ümumiyyətlə, metalların ən xarici qabıqda çoxlu valent elektronları yoxdur; lakin qeyri-metallar valentlik qabığında səkkizə yaxın elektrona malikdirlər. Buna görə də qeyri-metallar oktet qaydasını təmin etmək üçün elektronları qəbul etməyə meyllidirlər.
İon birləşməsinə nümunə Na+ + Cl–à NaCl
Natriumun (metalın) yalnız bir valent elektronu, Xlorun (qeyri-metal) isə yeddi valent elektronu var.
Kovalent birləşmələr nədir?
Kovalent birləşmələr “oktet qaydasını” təmin etmək üçün iki və ya daha çox atom arasında elektronların paylaşılması ilə əmələ gəlir. Bu bağlama növü adətən qeyri-metal birləşmələrdə, eyni birləşmənin atomlarında və ya dövri cədvəldə yaxın elementlərdə olur. Demək olar ki, eyni elektronmənfilik dəyərlərinə malik iki atom öz valentlik qabığından elektronları mübadilə etmir (bağışlamır / qəbul etmir). Bunun əvəzinə onlar oktet konfiqurasiyasına nail olmaq üçün elektronları paylaşırlar.
Kovalent birləşmələrə misal olaraq Metan (CH4), Karbon monoksit (CO), Yod monobromid (IBr) ola bilər.
Kovalent Bağlama
İon və Kovalent birləşmələr arasındakı fərq nədir?
İonik birləşmələrin və kovalent birləşmələrin tərifi
İonik birləşmə: İonik birləşmə qəfəs quruluşunda ion bağları ilə bir yerdə saxlanılan kationların və anionların kimyəvi birləşməsidir.
Kovalent birləşmə: Kovalent birləşmə bir və ya daha çox elektronun, xüsusən də elektron cütlərinin atomlar arasında paylaşılması nəticəsində yaranan kimyəvi bağdır.
İon və kovalent birləşmələrin xassələri
Fiziki Xüsusiyyətlər
İonik birləşmələr:
Bütün ion birləşmələri otaq temperaturunda bərk maddə kimi mövcuddur.
İon birləşmələri sabit kristal quruluşa malikdir. Buna görə də onların daha yüksək ərimə nöqtələri və qaynama nöqtələri var. Müsbət və mənfi ionlar arasında cazibə qüvvələri çox güclüdür.
| İonik birləşmə | Görünüş | Ərimə nöqtəsi |
| NaCl – Natrium xlorid | Ağ kristal bərk | 801°C |
| KCl – Kalium xlorid | Ağ və ya rəngsiz şüşəvari kristal | 770°C |
| MgCl2– Maqnezium xlorid | Ağ və ya rəngsiz kristal bərk | 1412 °C |
Kovalent birləşmələr:
Kovalent birləşmələr hər üç formada mövcuddur; otaq temperaturunda bərk, maye və qaz halında.
Onların ərimə və qaynama nöqtələri ion birləşmələri ilə müqayisədə nisbətən aşağıdır.
| Kovalent birləşmə | Görünüş | Ərimə nöqtəsi |
| HCl-Hidrogen xlorid | Rəngsiz qaz | -114.2°C |
| CH4 -Metan | Rəngsiz qaz | -182°C |
| CCl4 – Karbon tetraklorid | Rəngsiz maye | -23°C |
keçiricilik
İon birləşmələri: Bərk ion birləşmələrində sərbəst elektronlar yoxdur; ona görə də bərk formada elektrik cərəyanını keçirmirlər. Lakin ion birləşmələri suda həll olunduqda elektrik cərəyanını keçirən məhlul əmələ gətirirlər. Başqa sözlə, ion birləşmələrinin sulu məhlulları yaxşı elektrik keçiriciləridir.
Kovalent birləşmələr: Nə təmiz kovalent birləşmələr, nə də suda həll olunmuş formalar elektrik cərəyanını keçirmir. Buna görə də, kovalent birləşmələr bütün fazalarda zəif elektrik keçiriciləridir.
Holluq
İon birləşmələri: İon birləşmələrinin əksəriyyəti suda həll olur, lakin qeyri-qütb həlledicilərdə həll olunmur.
Kovalent birləşmələr: Kovalent birləşmələrin əksəriyyəti qeyri-polyar həlledicilərdə həll olunur, lakin suda həll olunmur.
Sərtlik
İonik birləşmələr: İon bərk maddələr daha sərt və kövrək birləşmələrdir.
Kovalent birləşmələr: Ümumiyyətlə, kovalent birləşmələr ion bərk maddələrdən daha yumşaqdır.
Şəkil Nəzakət: Jacek FH tərəfindən "Kovalent bağ hidrogen" - Öz işi. (CC BY-SA 3.0) Rhannosh tərəfindən Commons "IonicBondingRH11" vasitəsilə - Öz işi. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commonsvasitəsilə
